その理由は次のとおりです。
* 電子はエネルギーレベルと軌道を占有します： 電子は、特定のエネルギーレベルと核の周りの軌道に存在します。これらの軌道は、電子が見つかる可能性が最も高い空間の領域です。
* 電子電子が結合を決定する： 原子価電子として知られる最も外側のエネルギーレベルの電子は、化学結合に関与するものです。
* 化学結合には、電子の共有または伝達が含まれます： 原子が結合を形成する場合、それらは原子価電子（共有結合）を共有するか、原子価電子（イオン結合）を伝達します。 これらの相互作用は、すべての化学反応の基礎です。
* 原子価電子の異なる配置は異なる反応性につながります： 原子価電子の数と配置は、元素の反応性と、それが他の要素とどのように相互作用するかを決定します。
陽子と中性子も元素のアイデンティティに寄与していますが、それらはその化学的挙動に直接影響しません。
* プロトンは要素を決定します： プロトンの数は、原子の要素を定義します。たとえば、すべての炭素原子には6つのプロトンがあります。
* 中性子は同位体に影響します： 中性子は原子の質量に寄与し、同じ元素の異なる同位体（たとえば、炭素-12や炭素-14）を作成できます。ただし、同じ元素の同位体には、一般に同様の化学的特性があります。
要約すると、電子、特に価電子は、要素の化学的挙動を決定する上で重要なプレーヤーです。 それらの配置と他の電子との相互作用は、すべての化学活性の基礎である結合の形成を促進します。
