1。要素の順序：
* cation（陽性）最初、アニオン（陰性）秒： イオン化合物では、陽イオン（陽イオン）が最初に記述され、その後に負のイオン（アニオン）が続きます。
*例：NaCl（塩化ナトリウム） - ナトリウム（Na+）は陽イオン、塩化物（Cl-）は陰イオンです。
* 最初の金属、非金属秒： バイナリ化合物では、金属は通常最初に記述され、その後は非金属が続きます。
*例：Feo（酸化鉄） - 鉄（Fe）は金属、酸素（O）は非金属です。
* 水素（H）はしばしば最後に配置されます： 水素は時々非金属として扱われ、式に最後に配置されます。
*例：CH4（メタン） - 炭素（C）は非金属、水素（H）は非金属です。
2。サブスクリプト：
* サブスクリプトは、原子の数を示します： シンボルの右側に記載されている少数数は、化合物内のその要素の原子の数を示しています。
*例：H2O（水） - 2つの水素原子（H2）と1つの酸素原子（O）があります。
3。括弧：
* 多原子イオンに使用： 化合物が多原子イオン（電荷を持つ原子のグループ）を含む場合、イオンは、そのイオンの数を示すために括弧内に添え字で括弧内に囲まれています。
*例：Ca（OH）2（水酸化カルシウム）-1つのカルシウムイオン（Ca2+）と2つの水酸化物イオン（OH-）があります
4。命名規則：
* ローマ数字： 複数の酸化状態を持つ遷移金属の場合、括弧内のローマ数字は酸化状態を示します。
*例：FECL2（鉄（II）塩化物） - 鉄には+2酸化状態があります。
* プレフィックス： 共有化合物では、各原子の数を示すために「モノ」、「ディ」、「トリ」などの接頭辞を使用します。
*例：CO2（二酸化炭素） - 1つの炭素原子と2つの酸素原子があります。
重要なメモ：
* 経験式： 化合物中の原子の最も単純な全自由比。
* 分子式： 分子内の各元素の原子の実際の数。
* 構造式： 分子内の原子の配置を示しています。
これらの慣習を理解することは、化学式を正しく書き、解釈するために重要です。
