* 原子価シェル容量： 原子の最も外側のシェルである価数シェルは、ほとんどの元素に対して最大8電子を保持できます（期間6以降のような非常に大きな原子を除く）。
* オクテットルール： 原子は、電子シェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。これはOctetルールとして知られています。
原子 *が10個の価電子電子を持っている場合、これらの方法のいずれかで動作する可能性があります。
* 電子の損失： 原子は、安定したオクテット構成に到達するために2つの電子を失うことを強く好みます。これにより、高度に反応性のあるカチオン（正の帯電イオン）になります。
* 異常な結合： 原子がその余分な原子価電子を収容するために異常な化学結合を形成できる可能性はありませんが、それほど可能性は低いです。これにより、非常に不安定で、場合によっては短命の化合物が生じます。
実際には、10個の原子価電子を持つ原子は観察されません。 これは、化学的結合と元素の挙動を理解する上でのオクテットルールの重要性を強調しています。
