基本
* 反応物： 化学反応中の出発材料。
* 製品： 反応中に形成された新しい物質。
* 化学変化： 原子が結合を再配置し、異なる特性を持つ新しい分子を作成するプロセス。
新製品の形成方法
1。結合破壊： 反応物には、原子間の既存の化学結合があります。これらの結合を破るにはエネルギーが必要です（活性化エネルギー）。
2。原子再配置： 結合が壊れると、原子は自由に移動し、異なる原子と新しい結合を形成します。
3。結合形成： 新しい結合は原子間に形成され、反応の生成物である新しい分子を作成します。
4。エネルギーの変化： 化学反応には、多くの場合、エネルギーの変化が含まれます。一部の放出エネルギー（発熱）、その他はエネルギー入力（吸熱）を必要とするものもあります。
例：水の形成
* 反応物： 水素ガス（H2）と酸素ガス（O2）
* 製品： 水（H2O）
反応： 2H2 + O2→2H2O
* 説明： 水素と酸素が破壊された結合。水素原子は酸素原子と結合し、水分子を形成します。
重要な概念
* 質量の保存： 反応物の総質量は、常に生成物の総質量（質量の保存法）に等しくなります。 原子は作成または破壊されず、再配置されています。
* 化学式： これらは化学反応の象徴的な表現です。 それらは、関係する各物質の相対量を示す反応物、生成物、および化学量論係数（化学式の前の数値）を示します。
* 反応の種類： それぞれが独自のメカニズムと特性（たとえば、合成、分解、燃焼、単一変位、二重変位）を備えたさまざまな種類の化学反応があります。
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