その理由は次のとおりです。
* 電子構成 原子の異なるエネルギーレベルとサブレベル内の電子の配置について説明します。この配置は、スペースの特定の領域で電子を見つける確率を定義する量子力学の原則によって支配されています。
* 軌道 電子が最も見られる可能性が最も高い核周辺の領域を表します。各軌道は最大2つの電子を保持でき、電子が占める特定の軌道が原子の電子構成を決定します。
* 結合 原子間は、電子が共有または伝達されたときに発生し、分子内の電子分布にさらに影響を与えます。
したがって、原子または分子の電子構成を理解することで、電子がどこにあるのかを予測することができます。
