1。 オクテットルール：
*主要なグループ要素とも呼ばれる代表的な要素は、貴族に似た安定した電子構成を達成することを目指しています。
* Nobleガスには、8つの電子の完全な外側シェル（価数貝殻）があります（ヘリウムを除く2つのヘリウムを除く）。これはOctetルールとして知られています。
2。 イオン形成：
* 金属： 金属は、高貴なガス構成を実現するために電子を失う傾向があります。電子を失うことにより、それらは正に帯電したイオン（陽イオン）を形成します。たとえば、ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、NeOn（NE）と同じ電子構成を持つNa⁺になります。
* 非金属： 非金属は、高貴なガス構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。電子を獲得することにより、それらは負に帯電したイオン（アニオン）を形成します。たとえば、塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl⁻になります。
3。 ノーブルガス構成による安定性：
*イオンが8つの電子（オクテット）の完全な外殻を達成すると、それらはより安定します。これは、満たされた外側のシェルが次のようになるためです。
* 反応性の低下： 外側のシェルがすでに満たされているため、化学反応に関与する可能性は低くなります。
* 安定性の増加： 完全なシェルの電子は、核により密接に結合しており、安定性に寄与しています。
例：
* ナトリウム（Na）： Naには電子構成[ne]3s¹があります。 Neon（Noble Gas）の構成と一致する構成[ne]で、1つの電子を削除して構成[ne]を使用します。
* 塩素（cl）： CLには電子構成[ne]3s²3p⁵があります。 Argon（Noble Gas）の構成と一致する構成[ne]3s²3p⁶を使用して、1つの電子を獲得します。
オクテットルールの例外：
*いくつかの要素、特に3列目以降の要素は、外側のシェルに8つ以上の電子を持つことができます。これは、結合へのD軌道の関与によるものです。
*水素とヘリウムは、安定した構成を実現するために2つの電子しか必要ないため、Octetルールの例外です。
要約： イオンを形成することにより、代表的な要素は、貴族と同様の電子構成を実現し、外側の殻が満たされ、反応性が低下したために安定性を獲得します。
