これが故障です：
* 酸： 酸は、陽子（H+）を寄付する物質です。
* ベース： ベースは、陽子（H+）を受け入れる物質です。
* 中和： これは、酸とベースの間の反応であり、塩と水が形成されます。
重要な反応：
中和の中核は、塩基からの酸と水酸化物イオン（OH-）からの陽子（H+）の組み合わせです。
H +（酸から） + OH-（ベースから）→H2O（水）
陽子に何が起こるか：
*酸からのプロトンは、塩基から水酸化物イオンと結合し、水分子を形成します。
*このプロセスは、酸性溶液からプロトンを効果的に除去し、その酸性度を低下させます。
* H+イオンの濃度がOHIONの濃度のバランスがとられるため、溶液は中性になります。
例：
塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NAOH）の間の中和反応を考えてみましょう。
HCl（酸） + NaOH（ベース）→NaCl（塩） + H2O（水）
この反応では、HClのH+イオンはNaOHのOHIONIONと結合して水を形成し、溶液を中和します。
