* 活性化エネルギー： これは、反応が発生するために必要なエネルギーの最小量です。触媒は活性化エネルギーを低下させ、反応をより速く実現します。
* 代替経路： 触媒は、反応の反応物や産物を変化させません。代わりに、多くの場合、反応物との一時的な結合を含む別のルートを提供し、エネルギーを少なくする同じ結果を達成します。
* 変更されていない構造： 触媒自体は、反応中に永久化学変換を受けません。反応物と一時的な中間体を形成するかもしれませんが、これらの中間体は分解し、元の触媒分子を再生します。
アナロジー： 目的地に到達するために登る必要がある丘があると想像してください。触媒は、丘の向こう側に建てられた橋のようなものです。橋は出発点や目的地を変えませんが、旅をはるかに簡単かつ速くします。
例： 過酸化水素（H₂O₂）の分解では、二酸化マンガン（MNO₂）が触媒として作用します。それはh₂o₂を水（h₂o）と酸素ガス（o₂）に分解しますが、mno₂自体は反応の終わりに変わらないままです。
キーポイント：
* 触媒は反応をスピードアップしますが、平衡位置を変更しないでください。
* 触媒は、多くの場合、特定の反応に固有のものです。
* 少量の触媒は、反応の速度に大きな影響を与える可能性があります。
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