1。反応：
bacl₂（aq） +na₂so₃（aq）→baso₃（s） + 2nacl（aq）
2。説明：
* 塩化バリウム（BACL₂）および硫酸ナトリウム（Na₂So₃） 両方とも可溶性イオン化合物であり、溶液中のイオンとして存在します。
*混合すると、bacl₂からのバリウムイオン（ba²⁺）とna₂so₃からの亜硫酸イオン（so₃²⁻）が反応してバリウム硫酸バリウム（baso₃） 。
*亜硫酸塩バリウムは不溶性です 水中では、溶液から白い固体として沈殿します。
*残りのイオン、ナトリウム（Na⁺）および塩化物（Cl⁻）は、塩化ナトリウム（NaCl）として溶液中に残ります。 、可溶です。
3。観察：
*あなたは白い沈殿物の形成を観察します （baso₃）溶液中。
*ソリューションは、沈殿物の形態としてわずかに曇っているように見える場合があります。
4。正味イオン方程式：
正味のイオン方程式は、反応に直接関与する種のみに焦点を当てています。
ba²⁺（aq） +so₃²⁻（aq）→baso₃（s）
要約すると、BACL₂SとNa₂SO₃の間の反応は、亜硫酸塩バリウム沈殿物と塩化ナトリウムを含む溶液を生成します。
