化学式の理解
* 反応物： 式の左側の物質は、組み合わせまたは変換されています。
* 製品： 反応の結果として形成される方程式の右側の物質。
* 係数： 化学式の前に配置された整数は、各要素の原子の数が方程式の両側で同じであることを確認します。
化学式のバランスをとる手順
1。不均衡な方程式を書きます： 反応物と生成物の正しい化学式から始めます。
2。カウント原子： 不均衡な方程式の反応物と生成面の両方に、各要素の原子の数をリストするテーブルを作成します。
3。係数を調整します：
* 1つの反応物と1つの製品のみに表示される要素から始めます。 その要素の原子の数が両側で同じになるまで、式の前の係数を調整します。
* 一度に1つの要素のバランスをとり続けます。 係数を変更する場合は、変化の影響を受けた他の元素の原子の数を必ず再評価してください。
* 化学式のサブスクリプトを変更しないでください。 サブスクリプトは分子内の原子の数を表し、変更することはできません。
4。あなたの仕事を確認してください： 各要素の原子の数が、反応物と生成物の両方で同じであることを確認してください。
例：
メタンの燃焼の方程式のバランスを取りましょう。
ch₄ +o₂→co₂ +h₂o
1。不均衡な方程式： ch₄ +o₂→co₂ +h₂o
2。カウント原子：
|要素|反応物|製品|
| --------- | --------- | --------- |
| c | 1 | 1 |
| h | 4 | 2 |
| o | 2 | 3 |
3。係数を調整します：
* バランス水素： h₂oの前に2の係数を配置します。
ch₄ +o₂→co₂ +2h₂o
* バランス酸素： 現在、製品側には4つの酸素原子があります。 o₂の前に2の係数を配置します。
ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
4。チェック：
* C：各側に1
* H：4両側に4
* O：4両側に4
バランスの取れた方程式はです ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
方程式のバランスをとるためのヒント：
* 練習： 式のバランスは練習が必要です。あなたがそれをやるほど、それはより速く、簡単になります。
* 試行錯誤： 別の係数を試すことを恐れないでください。適切なバランスをとるために、それらを複数回調整する必要がある場合があります。
* 分数は許可されていますが、それらを避けてください： バランスプロセス中に分数を係数として使用できますが、通常、すべての係数に最も一般的な倍数を掛けて整数を取得することが最善です。
* 一度に1つの要素に焦点を合わせます： すべての要素を同時にバランスさせることは混乱を招く可能性があります。一度に1つの要素を取り、それに応じて係数を調整します。
