その理由は次のとおりです。
* 金属の反応性： 反応性金属は電子を容易に失い、陽性イオンを形成します。これは、安定した電子構成を達成する傾向が強いためです。
* イオン化エネルギー： イオン化エネルギーは、その地上電子状態の気体原子またはイオンから電子を除去するために必要な最小エネルギーです。
逆の関係：
低イオン化エネルギーを持つ金属 最も外側のシェルから電子を除去するのに少ないエネルギーが必要なため、より反応的です。これは、陽性イオンを容易に形成し、化学反応に関与することを意味します。
高いイオン化エネルギーを持つ金属 電子を除去するには多くのエネルギーが必要なため、反応性が低くなります。それらは電子を保持する可能性が高く、反応に関与する可能性が低くなります。
例：
* ナトリウム（Na） イオン化エネルギーが低く、非常に反応性があります。最外電子を容易に失い、Na+イオンを形成します。
* 金（au） イオン化エネルギーが高く、比較的反応しません。最も外側のシェルから電子を除去することは困難です。
したがって、金属のイオン化エネルギーが低いほど、その反応性が高くなります。
