* 活性化エネルギー： これは、化学反応が発生するために必要なエネルギーの最小量です。それを反応物が製品になるために乗り越える必要がある「こぶ」と考えてください。
* 触媒： これらは、その過程で消費されることなく化学反応を高速化する物質です。彼らは、より低い活性化エネルギーを持つ代替反応経路を提供することによりこれを行います 。
触媒の例：
* 酵素： 生物の生化学反応を高速化する生物学的触媒。
* 金属触媒： アンモニア合成のためのHaber-Boschプロセスなど、多くの産業プロセスで使用されています。
* 酸触媒： エステル化など、多くの有機反応で使用されます。
* ベース触媒： アルドール凝縮など、多くの有機反応で使用されます。
触媒の仕組み：
* 遷移状態の安定化： 触媒は、反応経路で最も高いエネルギー点である遷移状態を安定化する方法で反応物と相互作用することができます。これにより、活性化エネルギーが低下します。
* 代替経路を提供する： 触媒は、反応の異なるメカニズムを提供できます。これは、活性化エネルギーが低いものです。
* 方向反応物： 触媒は、反応物を衝突させて反応させる可能性を高める方法で反応物を向けるのに役立ちます。
重要な注意： 触媒は、反応の平衡位置を変えません。それらは、平衡に達する速度をスピードアップするだけです。
