2 al + 3zncl₂→2alcl₃ + 3 zn
45グラムのアルミニウムと反応するために必要な塩化亜鉛のグラムを計算する方法は次のとおりです。
1。アルミニウムのグラムをほくろに変換します：
*アルミニウムのモル質量を見つける（AL）：26.98 g/mol
*アルミニウムの質量をそのモル質量で除算：45 g / 26.98 g / mol =1.67 mol al
2。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、2モルのAlが3モルのZncl₂と反応することを示しています。
*必要なZncl₂のモルを計算する：1.67 mol al *（3 molzncl₂ / 2 mol al）=2.50 molzncl₂
3。 Zncl₂のモルをグラムに変換します：
*塩化亜鉛のモル質量を見つける（Zncl₂）：65.38 g/mol（Zn） + 2 * 35.45 g/mol（cl）=136.28 g/mol
*Zncl₂のモルにそのモル質量を掛けます：2.50 mol * 136.28 g/mol =340.7 gZncl₂
したがって、45グラムのアルミニウムと反応するには、約340.7グラムの塩化亜鉛が必要です。
