この法則を使用して化学式のバランスをとる方法は次のとおりです。
1。原子を数えます：
- 方程式の両側に各要素の原子数をカウントすることから始めます。
2。係数を調整します：
- 各反応物と生成物の分子の数を調整するために、係数（化学式の前に配置された数値）を使用します。
- 係数は、式の各要素の原子の数を掛けることに注意してください。
- 目標は、方程式の両側に各タイプの原子を同じ数にすることです。
例：
水素ガスと酸素ガス（o₂）と水を生成するための反応の不均衡な方程式を見てみましょう。
h₂ +o₂→h₂o
* 反応物：
*水素：2つの原子（H₂）
*酸素：2つの原子（o₂）
* 製品：
*水素：2つの原子（H₂O）
*酸素：1原子（h₂o）
バランス：
1。酸素： 反応物側には2つの酸素原子があり、製品側には1つだけがあります。バランスを取るには、H₂Oの前に2の係数を追加します。
h₂ +o₂→2h₂o
2。水素： 現在、製品側には4つの水素原子があります（2 x 2）。反応物側に2つの水素原子があります。 H₂の前に2の係数を追加します。
2h₂ +o₂→2h₂o
バランスの取れた方程式：
バランスの取れた方程式は、現在、質量の保存の法則を反映しています。
2h₂ +o₂→2h₂o
* 反応物：
*水素：4原子（2 x 2）
*酸素：2つの原子（o₂）
* 製品：
*水素：4原子（2 x 2）
*酸素：2つの原子（2 x 1）
キーポイント：
*化学式のサブスクリプトではなく、係数のみを調整できます。
*化学的方程式のバランスは、試行錯誤のプロセスです。それを正しくするために数回かかるかもしれません。
*質量の保存法則に従うことにより、化学反応が、物質が作成も破壊されない現実世界のプロセスを正確に表すことを保証します。
