* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 0から14の範囲で、
* 0-6： 酸性（より多くの水素イオン）
* 7： ニュートラル（等しい水素および水酸化物イオン）
* 8-14： アルカリ（より多くの水酸化物イオン）
* 水素イオン（H+）： 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を放出します。 H+イオンの濃度が高いほど、酸が強くなり、pHが低くなります。
* pHとH+濃度の関係： pHスケールは対数です。つまり、pHの各整数の変化は、水素イオンの濃度の10倍の変化を表します。例えば：
* pH 3の溶液には、pH 4の溶液の10倍のH+イオンがあります。
* pH 1の溶液には、pH 3の溶液よりも100倍のH+イオンがあります。
要約： PHが低い溶液は、より酸性であるため、水素イオン（H+）が多くなります。 H+イオンの濃度が高いほど、pH値が低くなります。
