その理由は次のとおりです。
* バリウム 周期表のグループ2の金属です。つまり、安定した電子構成を実現するために2つの電子を容易に失います。
* 硫黄 グループ16の非金属であることを意味します。つまり、安定した電子構成を実現するために2つの電子を容易に獲得します。
バリウムと硫黄が反応すると、バリウムは2つの電子を失い、正に帯電したイオン（ba²⁺）になり、硫黄がこれらの2つの電子を獲得し、負に帯電したイオン（s²⁻）になります。これらの反対に帯電したイオンは、互いに静電的に引き付けられ、イオン結合を形成します。
