その理由は次のとおりです。
* 運動エネルギー： 温度が上昇すると、ガス分子はより多くの運動エネルギーを獲得し、より速く移動します。この増加した動きにより、彼らは液体に溶けた引力から解放されやすくなります。
* 平衡シフト： ガスの溶解度は平衡プロセスです。 温度を上げると、基本的にシステムに熱が追加されています。ガスを溶解することは発熱プロセスであるため（熱が放出されます）、Le Chatelierの原則によれば、平衡は溶液から逃げるガスである熱を吸収する側を支持するようにシフトします。
例外：
ほとんどのガスはこの傾向に従いますが、いくつかの例外があります。
* 溶媒と反応するガス： アンモニア（NH3）のような一部のガスは、水と反応してイオンを形成します。 反応がより高い温度で好まれるため、これらのガスの溶解度は温度とともに増加する可能性があります。
* 溶解度が非常に高いガス： 水中の二酸化炭素（CO2）のようないくつかのガスは、運動エネルギーのみに基づいて予想よりも高い溶解度を持っています。それらの溶解度は、より高い温度でレベルを上げるか、さらにはわずかに増加する前に、温度が上昇すると実際にわずかに減少する可能性があります。
要約：
一般的なルールは、温度が上昇するにつれてガスの溶解性が低下することです。ただし、この規則には例外があり、ガスの正確な動作は、その特定の特性と溶媒の性質に依存します。
