その理由は次のとおりです。
* 強酸 水中で完全にイオン化し、H+イオンを放出します。
* 弱いベース 水中で部分的にのみイオン化し、限られた量のオハイオンを放出します。
これらの塩が溶解すると、強酸成分（現在は塩に含まれています）がH+イオンを放出し、溶液を酸性にします。
酸性溶液を形成する塩の例：
* 塩化アンモニウム（NH4Cl） ：塩酸（HCl、強酸）とアンモニア（NH3、弱い塩基）の反応から形成されました。
* 重硫酸ナトリウム（NaHSO4） ：硫酸（H2SO4、強酸）と水酸化ナトリウム（NaOH、強いベース）の反応から形成されました。ただし、硫酸中のH+イオンの1つのみが中和され、他のH+イオンが溶液を酸性にするようにします。
* 塩化アルミニウム（ALCL3） ：塩酸（HCL、強酸）と水酸化アルミニウム（Al（OH）3、弱い塩基）の反応から形成されました。
重要な注意： 溶液の酸性度は、塩を形成した酸とベースの強度に依存します。酸が強いほど、溶液はより酸性になります。
