* 純粋な物質 定義された固定沸点があります。これは、純粋な物質の分子がすべて同一であり、予測可能な方法で相互作用するためです。 特定の温度では、物質の蒸気圧は大気圧に等しく、物質は沸騰します。
* 不純物 それぞれが独自の沸点を持つ複数のコンポーネントが含まれています。これにより、単一の定義されたポイントではなく、さまざまな沸点が作成されます。混合物の沸点は、通常、最も低ボーリングコンポーネントの沸点よりも高く、最高ボーリング成分の沸点よりも低くなります。
これが類推です：
あなたが水の鍋（純粋な物質）を持っていると想像してください。標準的な大気圧で100°C（212°F）で沸騰します。ここで、水に塩を加えます（不純物）。塩が溶け、水が不純になります。この塩水溶液の沸点は、塩分分子が蒸気相に逃げる能力を妨げるため、100°Cよりわずかに高くなります。
キーテイクアウト： 不純物は、純粋な物質の分子間の予測可能な相互作用を破壊し、沸点の変化を引き起こします。これが、純粋な物質が不純物と比較してより鋭く、より定義された沸点を持つ理由です。
