1。水の自動化：
*水分子は本質的に不安定であり、自発的に水素イオン（H+）および水酸化物イオン（OH-）に解離することができます。
*このプロセスは自動化と呼ばれ、水分子のごく一部で発生します。
2。平衡：
*水の自動化は可逆反応です。つまり、H+とOHIONSは再結合して再び水を形成することができます。
*これにより、H+とOHIONSの濃度が比較的一定のままである平衡状態が作成されます。
3。 pHの役割：
*溶液のpHは、水素イオンの濃度を反映しています。
*純水では、H+とOhionsの濃度が等しく、中性pHが7になります。
*溶液が酸性の場合、H+イオンの濃度が高く、pH未満になります。
*溶液が塩基性またはアルカリ性の場合、OHイオンの濃度が高く、PHが7を超えます。
ヒドロキシルイオン形成の例：
* 基地を水に溶かす： 塩基（水酸化ナトリウム、NaOHなど）は、水に溶解するとOH-イオンを放出します。たとえば、NaOHはNa+およびOHIONIONに分離します。
* 加水分解反応： 特定の化学反応には、水分子を使用した分子の分割が含まれます。水分子は、分割されている分子にOHイオンを寄付できます。
重要な注意：
*ヒドロキシルイオンは純水で非常に少量で形成されますが、その役割は溶液の酸性度または塩基性を決定する上で重要です。
*ヒドロキシルイオンは、塩の形成や金属の腐食など、多くの重要な化学反応に関与しています。
