NM3の理解
* nm3（通常の立方メートル） ガスが標準条件で占めるボリュームを表します。
* 温度： 0°C（273.15 K）
* 圧力： 1 ATM（101.325 kPa）
計算手順
1。ガスの実際の体積から始めます：
*特定の温度と圧力で測定された100 m3のガスがあるとしましょう。
2。実際の温度と圧力を決定します：
*仮定しましょう：
*温度（T1）=25°C（298.15 K）
*圧力（P1）=1.2 ATM
3。理想的なガス法を適用します：
*理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）
* T =温度
4。理想的なガス法を使用して、標準条件でボリュームを見つける：
*モルの数（n）とガス定数（r）の数は同じままであるため、方程式を簡素化できます。
*（p1 * v1） / t1 =（p2 * v2） / t2
* v2 =（p1 * v1 * t2） /（p2 * t1）
5。値をプラグイン：
* v2 =（1.2 atm * 100 m3 * 273.15 k） /（1 atm * 298.15 k）
6。 NM3：のボリュームを計算します
*V2≈110nm3
重要なメモ：
* 単位： すべてのユニットが一貫していることを確認してください。圧力がKPAにある場合は、ATM（1 ATM =101.325 kPa）に変換します。
* ガス組成： 非常に正確な計算については、ガス組成を検討してください。異なるガスには異なるモル質量があり、それが体積計算に影響を与える可能性があります。
* 実際のガス： 理想的なガス法は単純化です。実際のガスは、特に高い圧力と低温で、理想的な行動から逸脱しています。高精度計算には、より洗練された状態方程式が必要になる場合があります。
具体的な例を念頭に置いている場合はお知らせください。計算を進めるのを手伝うことができます。
