1。反応
塩化ニトロシルの形成は、次のバランスの取れた化学式で表されます。
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1/2n₂（g） + 1/2o₂（g） + 1/2cl₂（g）→nocl（g）
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2。ギブス自由エネルギー方程式
反応のギブス自由エネルギーの変化（ΔG）は、次のように与えられます。
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Δg=Δh -tδs
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どこ：
*Δg=ギブス自由エネルギーの変化
*ΔH=エンタルピー変化（反応の熱）
* T =ケルビンの温度
*ΔS=エントロピーの変化
3。標準条件
標準的なギブスの自由エネルギー（Δg°F）を見つけるために、標準条件を使用します。
* 温度： 298 K（25°C）
* 圧力： 1 ATM
* 反応物と生成物の標準状態： 標準条件で最も安定した形態。
4。標準の熱力学的データの使用
反応の各成分の標準的なエンタルピー（ΔH°F）と標準エントロピー（S°）値を調べる必要があります。これらの値は通常、熱力学的データの表にあります。
5。 Δg°F の計算
* 反応についてΔH°Fを計算します：
*ΔH°F（反応）=[σΔH°F（生成物）] - [σΔH°F（反応物）]]
* 反応についてΔS°を計算します：
*ΔS°（反応）=[σS°（製品）] - [σS°（反応物）]]
* 値をギブスの自由エネルギー方程式に置き換えます：
*ΔG°F =ΔH°F - （298 K） *ΔS°
計算の例
次の標準的な熱力学的データがあると仮定しましょう。
*ΔH°F（noCl（g））=+51.7 kj/mol
*ΔH°F（n₂（g））=0 kj/mol
*ΔH°F（o₂（g））=0 kj/mol
*ΔH°F（cl₂（g））=0 kj/mol
* s°（nocl（g））=261.7 j/mol・k
* s°（n₂（g））=191.6 j/mol・k
* s°（o₂（g））=205.0 j/mol・k
* s°（cl₂（g））=223.0 j/mol・k
手順：
1。ΔH°F（反応）：
*ΔH°F（反応）=[（1 mol nocl * 51.7 kj/mol）]] - [（1/2 moln₂ * 0 kj/mol） +（1/2 molo₂ * 0 kj/mol） +（1/2 molcl₂ * 0 kj/mol）]]]]]
*ΔH°F（反応）=+51.7 kJ/mol
2。ΔS°（反応）：
*ΔS°（反応）=[（1 mol nocl * 261.7 j/mol・k）] - [[（1/2 moln₂ * 191.6 j/mol・k） +（1/2 molo₂ * 205.0 j/mol・k） +（（1/2 molcl₂ * 223.0 j/mol k）]]]]]]
*ΔS°（反応）=-120.95 j/mol・k（kj/mol・kに変換：-0.12095 kj/mol・k）
3。Δg°F（反応）：
*Δg°F（反応）=+51.7 kJ/mol-（298 k） *（-0.12095 kj/mol・k）
*Δg°F（反応）=+87.8 kJ/mol
結論
塩化ニトロシル（NOCL）の形成の標準ギブス自由エネルギーの変化は、298 Kで+87.8 kJ/molです。この正の値は、標準条件下でのNOCLの形成が非種子であることを示しています。
重要なメモ：
*ユニットが一貫していることを確認してください（ΔHおよびΔGの場合はkj/mol、j/mol・kまたはΔsのkj/mol・k）。
*常に計算を再確認し、信頼できるソースから正しい値を使用していることを確認してください。
