概念を理解する
* stp（標準温度と圧力）： STPは、0°C（273.15 K）および1 ATM圧力として定義されます。
* ガスのモル体積： STPでは、理想的なガスの1つのモルが22.4 Lの体積を占めています。
* モル質量： 酸素ガスのモル質量（O₂）は32 g/mol（各酸素原子の16 g/mol）です。
計算
1。o₂：のモルを見つけます
* 1モルのo₂がSTPで22.4 Lを占めるため、11.2 Lのo₂は次のものに対応しています。
（11.2 l） /（22.4 l / mol）=0.5 molo₂
2。o₂：の質量を計算します
*o₂のモルにそのモル質量を掛けます。
（0.5 molo₂） *（32 g/mol）= 16 go₂
回答： 16グラムがあります STPで11.2 Lのo₂に含まれる酸素ガス（o₂）。
