酸
* 陽子ドナー： 酸は、水に溶解すると陽子（H+）を寄付する物質です。これは、酸の水素原子が弱く保たれ、プロトンとして簡単に分離できるためです。
* ハイドロニウムイオンの形成（H3O+）： 寄付されたプロトンは、水分子と結合して水素イオン（H3O+）を形成します。これは、酸性度の鍵です。ヒドロニウムイオンの濃度が溶液のpHを決定するためです。
* 例： 塩酸（HCl）では、水素原子は弱く保持され、プロトンとして容易に解離します。
Hcl + H2O→H3O + + Cl-
ベース
* プロトンアクセプター： 塩基は、水に溶解すると陽子（H+）を受け入れる物質です。彼らは、陽子を容易に引き付けて結合できる孤立した電子のペアを持っています。
* 水酸化物イオンの形成（OH-）： 塩基が水からプロトンを受け入れると、水酸化物イオン（OH-）を残します。
* 例： 水酸化ナトリウム（NaOH）では、水酸化物イオンがすでに存在しており、容易に解離します。
NaOH→Na + + OH-
解離に影響を与える重要な要因：
* 極性： 水は極性分子であり、つまり、一方の端に部分的な正電荷があり、もう一方の端に部分的な負電荷があります。これにより、極酸と塩基と対話して引き離すことができます。
* 結合の強度： 水素原子と分子の残りの部分との間の結合の強度は、酸が陽子をどれほど容易に寄付するかを決定します。 HCLのような強酸は結合が弱いが、酢酸（CH3COOH）のような弱酸酸はより強い結合を持っている。
本質的に、酸と塩基の解離は、水分子と相互作用する能力の結果であり、酸と水酸化物イオン（OH-）のハイドロニウムイオン（H3O+）の形成につながります。
