その理由は次のとおりです。
* イオン化エネルギー ガス状の状態の原子から1つの電子を除去するために必要なエネルギーです。
* アルカリ金属 周期表のグループ1にあり、価電子電子は1つしかありません。
*グループを下に移動すると、原子半径が増加し、最も外側の電子は核から遠くなります。核と価電子の間のこの弱い引力は、イオン化エネルギーの低下につながります。
したがって、最小のアルカリ金属であるリチウムは、その核とその原子価電子の間に最も強い引力を持ち、すべてのアルカリ金属の中で最も高いイオン化エネルギーをもたらします。
