アルカンの燃焼
アルカン（一般式CNH2N+2）は酸素で燃焼して二酸化炭素（CO2）と水（H2O）を生成します。
CNH2N+2+（3N+1）/2 O2→NCO2+（N+1）H2O
問題
* 複数のアルカン： 多くの異なるアルカンは、同じ質量のCO2とH2Oを生成できます。たとえば、メタン（CH4）とプロパン（C3H8）は、異なる比率で燃焼した場合、同じ量のCO2とH2Oの両方を生成する可能性があります。
* 情報損失： 燃焼プロセスは、元のアルカンの構造に関する情報の損失につながります。 炭素と水素の合計量のみを取得しますが、その配置は得られません。
必要なもの
アルカンの経験的式を決定するには、次のような追加情報が必要です。
* 元のアルカンサンプルの質量： これにより、元のアルカンの炭素と水素のモルを計算できます。
* アルカンのモル質量： モル質量を知ることは、アルカンの分子式（および潜在的に構造）を決定するのに役立ちます。
例
1.00 gのアルカンがあり、燃焼時に2.64 gのCO2と1.35 gのH2Oを生成するとしましょう。
1。 CおよびH：のモルを計算します
* CO2のCのモル：（2.64 g CO2） /（44.01 g / mol CO2）=0.06 mol C
* H2OのHのモル：（1.35 g H2O） /（18.02 g / mol H2O）=0.075 mol h
2。経験的式：を見つけます
*両方のモルをより小さな値（0.06 mol）で除算します。
* C：0.06 / 0.06 =1
* H：0.075 / 0.06 =1.25
* 4を掛けて整数を取得する：
* C4H5（これはアルカンではなく、情報が不完全であることを示しています。）
結論
アルカンの経験的式を決定するには、CO2とH2Oの質量だけよりも多くの情報が必要です。
