* イオン化合物： NaClはイオン化合物です。これは、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって形成されることを意味します。
* 極性溶媒： 水は極性溶媒です。これは、それがわずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っていることを意味します。
* 溶解： NaClを水に加えると、極水分子がNa+およびCl-イオンを囲みます。水分子の正の端はcl-イオンを引き付け、負の端はナ+イオンを引き付けます。この相互作用は、結晶格子のNa+とCl-を一緒に保持するイオン結合を破壊し、イオンが水分子に囲まれて溶解します。
したがって、NaClは水に溶けてNaCl分子ではなくNa+およびCl-イオンを生成します。
