原子価電子を理解しています
* 炭素（c）： 4つの価電子（2S²2p²）があります
* 酸素（O）： 6つの原子価電子（2S²2P⁴）があります
co </b>の結合
1。シグマボンド： 炭素と酸素原子の間に単一の共有結合が形成され、炭素の2SPハイブリッド軌道と酸素の2SPハイブリッド軌道の重複に起因します。これはシグマ結合であり、共有結合の最も強いタイプの結合です。
2。 pi結合： 残りの原子価電子は、炭素の2p軌道と酸素の2p軌道の重複に起因する2つのPi結合の形成に関与します。これらの結合は、シグマ債よりも弱いです。
価電子分布
* 炭素：
*炭素原子は、Sigma結合のために2SPハイブリッド軌道を使用し、それぞれ1つの電子と2つの2p軌道を残します。
*これらの2つの2p軌道は、酸素原子と2つのPI結合を形成します。
* 酸素：
*酸素原子は、Sigma結合のためにその2SPハイブリッド軌道を使用し、それぞれ1つの電子と2つの2p軌道と1つの満たされた2p軌道を残します。
*これらの2つの2p軌道は、炭素原子と2つのPI結合を形成します。
正式な料金
炭素と酸素の電気陰性度の違いにより、炭素原子は+1の正式な電荷を持ち、酸素原子は-1の正式な電荷を持ちます。これは、炭素原子の中性状態よりも1つ少ない電子を持ち、酸素原子はその中性状態よりも1つの電子を持っていることを意味します。
全体像
COの結合は、炭素と酸素原子の間にトリプル結合をもたらします。 これがそれを視覚化する単純化された方法です：
* c≡o
* （1つのシグマ絆と2つのPi結合）
キーポイント
*強いトリプルボンドは、COを非常に安定した分子にします。
*電気陰性度の違いは、極性の共有結合につながり、酸素原子はわずかに陰性になります。
*炭素および酸素原子の正式な電荷は、分子の全体的な安定性に寄与します。
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