* イオン： 電子を獲得または失った原子で、正味の正または負の電荷をもたらします。
* イオン化合物： 正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成される化合物。
イオン化合物の例：
* naCl（塩化ナトリウム）： na⁺（ナトリウム陽イオン）とcl⁻（塩化物陰イオン）
* Caco₃（炭酸カルシウム）： ca²⁺（カルシウム陽イオン）およびco₃²⁻（炭酸塩アニオン）
* k₂o（酸化カリウム）： K⁺（カリウム陽イオン）とo²⁻（酸化物陰イオン）
* mgcl₂（塩化マグネシウム）： mg²⁺（マグネシウム陽イオン）とcl⁻（塩化物陰イオン）
イオン化合物の重要な特性：
* 静電引力によって形成された： イオンの反対の電荷は化合物をまとめます。
* 高融点と沸点： 強いイオン結合は、壊れるのにかなりのエネルギーを必要とします。
* 一般的に水に溶けます： 水分子はイオンを引き離し、化合物を溶解することができます。
* 溶解したときに電気を伝達するか、溶けます： イオンの自由な動きは、電気伝導率を可能にします。
イオン化合物を識別する方法：
* 金属と非金属： イオン化合物には通常、金属と非金属が含まれます。
* 名前のローマ数字： 一部の遷移金属の場合、ローマ数字は陽イオンの電荷を示しています。
* フォーミュラユニット： イオン化合物の最小の繰り返し単位は、イオンの比を表します。
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