重要な概念の内訳は次のとおりです。
1。化学式： 化学式は、シンボルと式を使用して化学反応を表します。
2。反応物： これらは、方程式の左側に書かれた化学反応の出発材料です。
3。製品： これらは、方程式の右側に書かれた化学反応で形成された物質です。
4。バランス： バランスをとるには、各要素の原子数が方程式の両側で同じであることを確認するために、係数（化学式の前の数値）を追加します。
例：
不均衡な方程式：
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CH4 + O2-> CO2 + H2O
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バランスの取れた方程式：
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CH4 + 2O2-> CO2 + 2H2O
`` `
バランスの取れた方程式：
* 反応物側： 1炭素原子、4つの水素原子、および4つの酸素原子。
* 製品側： 1炭素原子、4つの水素原子、および4つの酸素原子。
バランスが重要なのはなぜですか？
* 質量保存法則： バランスをとると、反応物の総質量が、質量の保存法則に従って、製品の総質量に等しくなることが保証されます。
* 正確な表現： バランスの取れた方程式は、反応の化学量論（反応物と生成物の相対量）を正確に反映しています。
* 量の予測： バランスの取れた方程式により、反応に関与する反応物と生成物の量を予測することができます。
化学式のバランスをとる：
1。不均衡な方程式を書きます。
2。方程式の両側の各要素の原子の数を数えます。
3。最も複雑な分子または元素から始めます。
4。各要素の原子の数が両側で同じになるまで、式の前の係数を調整します。
5。係数が可能な限り最小の整数であることを確認してください。
化学式のバランスは化学の基本的なスキルであり、化学反応を理解して予測するために不可欠です。
