1。バランスの取れた化学式を書きます：
あなたが説明している反応は、臭化バリウム（babr₂）が硫酸カリウム（k₂so₄）と反応して臭化カリウム（kbr）と硫酸バリウム（baso₄）を産生する二重変位反応です。
バランスの取れた化学式は次のとおりです。
babr₂ +k₂so₄→2kbr +baso₄
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、1モルのbabr₂が2モルのKBRを生成することを示しています。
3。 babr₂のグラムをほくろに変換します：
*babr₂のモル質量を見つける：ba（137.33 g/mol） + br（79.90 g/mol） * 2 =297.13 g/mol
*与えられたbabr₂の与えられた質量をその臼歯質量で分割：14.17 g / 297.13 g / mol =0.0476molesbabr₂
4。 KBR：のモルを計算します
*バランスの取れた方程式からモル比を使用してください：0.0476モルbabr₂ *（2モルkbr / 1モルbabr₂）=0.0952 moles kbr
回答： 0.0952モルのKBRは、14.17 gのbabr₂から生成されます。
