単純な分子化合物
* 構造： 固定数の原子が強力な共有結合によって保持されている離散的な個々の分子によって形成されます。
* 分子間の力： 分子間には、分子間力（ファンデルワールス力、水素結合など）が存在します。
* 融点と沸点： 弱い分子間の力が容易に克服されるため、一般に融点と沸点が低くなります。
* 溶解度： 多くの場合、非極性溶媒に溶けます。
* 導電率： 自由移動した荷電粒子がないため、電気を導入しないでください。
* 例： 水（H₂O）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（CH₄）、砂糖（C₁₂H₂₂O₁₁）。
巨大化合物
* 構造： 強力な共有結合によって結合された原子の連続3次元ネットワークによって形成されます。
* 原子間の力： 構造全体に非常に強力な共有結合が存在します。
* 融点と沸点： 強力な共有結合を破るには多くのエネルギーが必要なため、非常に高い融点と沸点があります。
* 溶解度： 一般に、ほとんどの溶媒には不溶性です。
* 導電率： タイプに応じて電気を行う場合と行うことがあります。
* 巨大な共有結合（ネットワーク）構造： 通常、電気（例：ダイヤモンド）を行わないでください。
* 巨大なイオン構造： 溶融または水に溶解したときに電気を導入できます（例：塩化ナトリウム）。
* 例： ダイヤモンド（C）、グラファイト（C）、二酸化シリコン（SIO₂）（石英）、塩化ナトリウム（NaCl）。
表の重要な違い
|機能|単純な分子化合物|巨大な化合物|
| --- | --- | --- |
| 構造 |離散分子|原子の連続ネットワーク|
| 結合 |強い共有結合 *分子内、分子間の弱い分子力 *分子|構造全体にわたる強力な共有結合|
| 融点/沸点 |低|非常に高い|
| 溶解度 |多くの場合、非極性溶媒に溶けます|一般的に不溶性|
| 導電率 |電気を行わないでください|電気を行う場合と行うことができない場合があります（タイプに依存します）|
これらの構造の特定の側面について詳しく説明してほしいかどうか教えてください！
