* 金属結合： 金属は強力な金属結合を形成し、そこでは電子が非局在化され、構造全体で共有されます。正に帯電した金属イオンと電子の海との間のこの強い魅力は、壊れるのにかなりのエネルギーを必要とし、その結果、高い融点をもたらします。
* 非金属結合： 非金属は通常、特定の原子間の電子ペアの共有を含む共有結合を形成します。 これらの結合は強い可能性がありますが、一般に金属債よりも弱いです。さらに、非金属は分子型でしばしば存在し、分子間力が弱いです。
例：
* 高融点金属： 鉄（1538°C）、タングステン（3422°C）、プラチナ（1768°C）。
* 低融点の非金属： ヘリウム（-272°C）、ネオン（-248°C）、酸素（-218°C）。
例外：
一般的な傾向は当てはまりますが、いくつかの例外があります。たとえば、水銀は非常に低い融点（-38.83°C）を持つ金属であり、炭素（ダイヤモンドの形で）のような一部の非金属は非常に高い融点（3550°C）です。
要約すると、金属の強い金属結合は、非金属と比較して融点が高くなりますが、この規則には例外があります。
