* マグネシウム（mg） 周期表のグループ2の金属です。 2つの価電子があり、安定した高貴なガス構成を実現するために容易に失われます。
* ヨウ素（i） 周期表のグループ17の非金属です。 7つの価電子があり、安定した貴重なガス構成を実現するためにもう1つ必要です。
イオン結合形成：
1。マグネシウム（mg） 2つの電子を失い、積極的に帯電したイオンになります：mg²⁺。
2。ヨウ素（i） 1つの電子を獲得し、負に帯電したイオンになります：i⁻。
3。 2つのヨウ素イオン（i⁻） マグネシウムイオン（mg²⁺）の+2電荷のバランスをとる必要があります。
4.反対に帯電したイオンは互いに静電的に引き付け、イオン化合物ヨウ化マグネシウム（MGI₂）を形成する 。
イオン結合の重要な特徴：
* 静電引力： 反対に帯電したイオン間の強い魅力は、化合物を一緒に保持します。
* 高融点と沸点： イオン化合物は、強い静電力のために高い融点と沸点を持っています。
* 水への溶解度： 水分子がイオンと相互作用し、それらをバラバラにすることができるため、多くのイオン化合物が水に溶けます。
* 導電率： イオン化合物は、イオンが自由に移動して電荷を運ぶことができるため、水または溶融状態に溶解すると電気を伝達します。
