これがバランスの取れた化学式です：
mgco₃（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂o（l） +co₂（g）
説明：
* 炭酸マグネシウム（MGCO₃） 固体の白い粉です。
* 塩酸（HCl） 水溶液中の強酸です。
* 塩化マグネシウム（Mgcl₂） 溶液中に残っている可溶性塩です。
* 水（h₂o） 液体です。
* 二酸化炭素（CO₂） バブルとして放出される無色のガスです。
反応中に何が起こるか：
1。プロトン移動： 塩酸からの水素イオン（H⁺）は、炭酸マグネシウムの炭酸塩イオン（Co₃²⁻）と反応します。
2。炭酸酸の形成： このプロトントランスファーは、不安定な炭酸酸（H₂CO₃）を形成します。
3。炭酸酸の分解： 炭酸酸はすぐに水（H₂O）と二酸化炭素（CO₂）ガスに分解します。
4。塩の形成： 炭酸マグネシウムからのマグネシウムイオン（mg²⁺）は、塩酸酸から塩化物イオン（Cl⁻）と結合し、塩化マグネシウム（Mgcl₂）を形成します。
観測：
*二酸化炭素ガスが放出されるにつれて、泡立っていることがわかります。
*反応が発熱性であるため、溶液は温かくなる可能性があります。
*十分な炭酸マグネシウムを使用すると、塩化マグネシウムが溶液から沈殿するにつれて溶液が曇りになります。
使用：
この反応には、次のようないくつかのアプリケーションがあります。
* 制酸剤生成： 炭酸マグネシウムは、胃酸を中和するため、制酸剤の一般的な成分です。
* 化学分析： この反応は、サンプル中の炭酸マグネシウムの量を決定するために使用できます。
* 二酸化炭素の生産： この反応は、飲料の炭酸化など、さまざまな用途向けに二酸化炭素を生成するために使用できます。
