これが故障です：
* 可逆反応： これらの反応は、一方向に完全に進行しません。代わりに、それらは同時に両方向に発生し、製品が反応物を形成し、反応物を形成する産物を形成します。
* 平衡： 可逆反応は、最終的に順方向反応と逆反応の速度が等しい平衡状態に達します。これは、反応が続くにもかかわらず、反応物と生成物の濃度が一定のままであることを意味します。
例：
ヨウ化水素を形成するための水素とヨウ素との反応は、可逆反応です。
h₂（g） +i₂（g）⇌2hi（g）
* 前方反応： 水素とヨウ素は反応してヨウ化水素を形成します。
* 逆反応： ヨウ化水素は、水素とヨウ素に分解します。
重要なメモ：
* 二重矢印（⇌） 可逆反応を表すために使用されます。
*平衡の位置は、温度、圧力、濃度などの要因によってシフトできます。
*すべての反応が可逆的ではありません。一部の反応は完成に進み、製品のみを形成します。
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