* neon（ne）： ネオンは、原子数が10の高貴なガスです。これは、中性状態に10個のプロトンと10個の電子があることを意味します。その電子構成は2、8です。ネオンは、その最も外側の電子シェルがいっぱいであるため、非常に安定しています。
* 塩素（cl）： 塩素は、原子数が17のハロゲンです。中性状態には17のプロトンと17の電子があります。その電子構成は2、8、7です。塩素は、完全な外側シェルよりも電子が1つ少ないため、安定していません。
* 塩化物イオン（Cl⁻）： 塩化物イオンは、塩素原子が1つの電子を獲得すると形成されます。これにより、負電荷が得られ、その電子構成2、8、8になります。塩化物イオンは、別の貴重なガスであるArgonと同じ電子構成になり、非常に安定しています。
要約： ネオンには10個の電子があり、塩化物イオンには18個の電子があります。 それらは異なる電子構成を持っているため、同じではありません。
