物質の沸点は、分子間力の強度を示しています。分子間力が強いほど、沸点が高くなります。分子間力が弱い化合物は沸点が低い。
H2Sの沸点は比較的低い-60.3°Cです。これは、H2S分子間の分子間力が弱いことを意味します。これらの弱い力は、室温で液体または固体状態にH2S分子を一緒に保持するのに十分ではありません。したがって、硫化水素は室温のガスとして存在します。
H2Sの分子間の弱い力は、その分子構造によるものです。 H2Sは極性分子であり、それは正の末端（水素原子）と負の末端（硫黄原子）を持っていることを意味します。ただし、H2Sの極性はそれほど強くありません。これは、水素と硫黄の電気陰性度の違いが比較的小さいためです。電気陰性度のわずかな差は、水素原子の部分的な正電荷が弱く、硫黄原子に弱い部分的な負電荷をもたらします。
H2Sの弱い極性は、H2S分子間の分子間力が弱いことを意味します。これにより、沸点が低くなり、室温でのガスとしてのH2Sの存在が生じます。
