* バランスの取れた化学式： これは、反応の化学量論、すなわち反応物と生成物のモル比を示します。
* 制限反応物の量： これは、最初に完全に消費される反応物であり、形成できる製品の量を制限します。
理論収量を計算する方法：
1。制限反応物を識別します： すべての反応物の量が与えられた場合、最初にどちらが不足するかを判断する必要があります。
2。バランスのとれた化学式を使用して、モル比を決定します： バランスの取れた方程式の係数は、一定数のモルを生成するために必要な各反応物のモル数を示しています。
3。形成された製品のモルを計算します： モル比と制限反応物の量を使用して、生成物の数モルが形成される数を計算します。
4。製品のモルをグラムに変換： 製品のモル質量を使用して、モルをグラムに変換します。
例：
次の反応でHNO3の理論収量を計算したいとしましょう。
3no2（g） + h2o（l） -> 2hno3（aq） + no（g）
5.0 gのNO2と過剰なH2Oがあることが与えられます。
1。制限反応物： NO2は、H2Oが過剰であるため、制限反応物です。
2。モル比： バランスの取れた方程式は、3モルのNO2が2モルのHNO3を生成することを示しています。
3。 hno3のモル：
* NO2のグラムをモルに変換：5.0 g No2 *（1 mol no2 / 46.01 g no2）=0.109 mol no2
* HNO3のモルを計算：0.109 mol no2 *（2 mol hno3 / 3 mol no2）=0.073 mol hno3
4。理論収量：
* HNO3の質量を計算します：0.073 mol hno3 *（63.01 g hno3 / 1 mol hno3）=4.6 g hno3
したがって、この反応におけるHNO3の理論的収量は 4.6グラムです 。
特定の反応と反応物の量を提供して、HNO3の理論的収量を計算できるようにすることができます。
