* ルイス構造： 中央の窒素原子には、3つの酸素原子が結合され、1つの電子ペアがあります。
* ハイブリダイゼーション： 窒素原子はSP²のハイブリダイゼーションを受け、3つの酸素原子とSigma結合を形成する3つの同等のハイブリッド軌道をもたらします。
* 電子ジオメトリ： 窒素原子の周りの電子ジオメトリは四面体です（3つの結合ペアと1つの孤立ペア）。
* 分子形状： 窒素原子の孤立した電子のペアは、結合ペアを撃退し、曲がったまたは三角平面形状につながります。この場合、孤立したペアは3つの酸素原子にわたって非局在化され、等しい結合長と約120°の結合角を持つ平面構造をもたらします。
キーポイント：
* 平面： すべての原子は同じ平面にあります。
* Trigonal： 3つの酸素原子は、中心窒素原子の周りに三角形に配置されています。
* 共鳴： 硝酸イオンは共鳴を示します。これは、電子がイオン全体にわたって非局在化し、等しい結合長と結合角につながることを意味します。
