陽子：
* 原子番号： 原子核内の陽子の数は、その原子数を決定します。この数字は、原子が属する要素を定義します。たとえば、すべての炭素原子には6つのプロトンがあるため、炭素の原子数は6つのものです。
* 化学同一性： プロトンの数は、元素の化学的性質を決定します。
* チャージ： 陽子は正（+）電荷を運びます。この電荷は、電子の負電荷と大きさが等しい。
中性子：
* 原子質量： 中性子は、陽子とともに、原子の原子質量に寄与します。中性子の質量は、プロトンの質量と非常によく似ています。
* 同位体： 同じ元素の異なる同位体には同じ数のプロトンがありますが、中性子の数は異なります。これは、原子質量に影響しますが、化学的特性には影響しません。
* 核安定性： 中性子に対する陽子の比は、原子の核の安定性に影響します。 一部の同位体は放射性であり、その核は不安定であり、時間とともに減衰します。
電子：
* 化学結合： 電子、特に最も外側の殻（価電子）の電子は、原子が他の原子とどのように相互作用して化学結合を形成するかを決定します。これにより、原子の反応性と分子の形成方法が形成されます。
* 電気伝導率： 電子は一部の材料で自由に動くことができ、電気を伝達できるようにします。
* チャージ： 電子は負（ - ）電荷を運びます。
要約：
* プロトン 要素とその正電荷を定義します。
* 中性子 原子の質量に貢献し、その核安定性に影響を与えます。
* 電子 原子の化学的挙動を制御し、電気伝導率に役割を果たします。
これらの3つの亜原子粒子は、原子のユニークな特性と、それが周囲の世界とどのように相互作用するかを定義するために連携して働くことを覚えておくことが重要です。
