その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： 硫酸バリウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したバリウムイオンで構成されています（Ba 2+ ）および負に帯電した硫酸イオン（so 4 2- ）。これらのイオンは、硬い結晶格子構造の強力な静電力によってまとめられています。
* 無料電荷キャリアなし： 固体状態では、イオンは格子内の位置に固定されています。電流を運ぶために利用できる遊離電子またはイオンはありません。
* ハイバンドギャップ： 硫酸バリウムには大きなバンドギャップがあります。つまり、電子を電気を導入できる状態に電子を励起するには、多くのエネルギーが必要です。
ただし、：
* 溶液中の導電率： 硫酸バリウムはわずかに可溶性です 水中。溶解すると、イオンは解離し、溶液はより導電性になります 。溶液中の導電率は、強い電解質と比較して依然として比較的低いです。
* 高温での導電率： 極端に高い温度では、結晶格子が故障し始め、イオンの動きと導電率の増加が可能になります。
要約： 固体硫酸バリウムは、そのイオン性と遊離電荷キャリアの不足により、非常に貧弱な電気導体です。水に溶解し、非常に高温で溶解すると、わずかに導電性になります。
