その理由は次のとおりです。
* 触媒は反応では消費されません： 彼らは、より低い活性化エネルギーを持つ代替経路を提供することにより反応を加速しますが、化学的に変化していないままです。
* 反応物と相互作用することで動作します： 触媒は反応物と一時的な結合を形成し、反応をより簡単に発生させることができます。
* 平衡点：は変更されません 触媒は、前方反応と逆の反応の両方を高速化します。つまり、形成された製品の最終量に影響しないことを意味します。
要約：
* 反応前： 反応物は存在しますが、活性化エネルギー障壁が高いため、反応は遅くなる場合があります。
* 反応中： 触媒が追加され、より低い活性化エネルギーを備えた代替経路を提供します。これにより、反応の速度が増加します。
* 反応後： 触媒は変わらず、別の反応サイクルに再び使用できます。
