1。反応：
* 金属 +水→金属水酸化物 +水素ガス
たとえば、ナトリウム（NA）と水との反応は次のとおりです。
* 2Na +2H₂O→2NAOH +H₂
2。重要な観察：
* 激しい衝動： 反応は水素ガスを放出し、激しい泡と燃え上がりを引き起こします。
* 熱生成： 反応は発熱性であり、かなりの量の熱を生成します。これにより、水が沸騰し、金属が溶けます。
* 炎： アルカリの金属に応じて、熱は放出された水素ガスに火をつけ、炎を引き起こす可能性があります。
* 溶液の形成： 金属水酸化物は水に溶け、アルカリ溶液を形成します。
3。特定の反応：
* リチウム（li）： 水とゆっくりと反応し、少量の熱と泡を生成します。
* ナトリウム（Na）： 水と激しく反応し、熱、水素ガス、炎を生成します。
* カリウム（k）： 水と激しく反応し、大量の熱と明るい炎を生成します。
* ルビジウム（RB）およびセシウム（CS）： 水と爆発的に反応し、大量の熱と明るい紫色の炎を生成します。
4。説明：
反応は、アルカリ金属の高い反応性によって駆動されます。彼らは単一の原子価電子を容易に失い、水と反応して水素ガスと水酸化物イオンを形成します。このプロセスはかなりの量のエネルギーを放出し、観察された発熱反応につながります。
5。安全上の注意事項：
*水とのアルカリの金属反応は非常に発熱性であり、潜在的に危険です。
* 常にアルカリ金属を極端に注意して扱います。
* 水に大量のアルカリ金属を追加しないでください。
* ヒュームフードで反応を実行し、適切な安全装置を着用してください。
要約すると、アルカリ金属と冷水の反応は、熱、水素ガス、および金属水酸化物溶液を生成する活発で発熱プロセスです。反応強度は、周期表のアルカリ金属の位置とともに増加します。
