電気分解：プロセス
1。直接電流： 直流（DC）電気のソースから始めます。これは、電子の流れが常に一方向にあることを意味します。
2。電解質： 電解質と呼ばれる電気を伝導する液体が必要です。これは、塩水、溶融塩、または酸の溶液である可能性があります。
3。電極： 2つの電極（通常は金属製）を電解質に浸します。これらの電極は、DC電源の正と負の端子に接続されています。
4。化学反応： 電流は、化学反応を電極で発生させます。
* カソード（負の電極）： 電源からの電子は電解質のイオンに加えられ、それらを減らします（獲得電子）。これは新しい化学種を形成します。
* アノード（正の電極）： 電子は電解質のイオンから除去され、それらを酸化します（電子を失います）。これはまた、新しい化学種を形成します。
例：水の電解
* 電解質： 水（h₂o）
* 電極： プラチナや炭素などの2つの不活性電極。
* 反応：
* カソード： 2H⁺ +2E⁻→H₂（水素ガスが生成されます）
* アノード： 2H₂O→O₂ +4H⁺ +4E⁻（酸素ガスが生成されます）
* 全体： 2H₂O→2H₂ +o₂（水は水素と酸素に分解されます）
キーポイント：
* エネルギー貯蔵： 電気分解は、新しく形成された化合物内の化学結合の形で電気エネルギーを蓄積します。
* 可逆プロセス： 多くの電気分解反応は可逆的です。つまり、保存された化学エネルギーは燃料電池を使用して電気エネルギーに戻すことができます。
* アプリケーション： 電気分解には、以下を含む多数のアプリケーションがあります。
* 水素と酸素の生成： 燃料電池、ロケット推進、および産業プロセスで使用されます。
* 金属精製： 鉱石から純粋な金属を抽出します。
* 電気めっき： 金属の薄い層を備えたコーティング表面。
* バッテリー充電： 充電可能なバッテリーの充電。
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