* 好ましい条件： 反応は、産物が反応物よりも安定している場合に発生します。これは次のものが原因である可能性があります：
* 沈殿物の形成（固体）： 不溶性の固体が水性反応物から形成されると、溶液からイオンを除去し、反応を前方に駆り立てます。
* ガスの形成： ガスが生成されると、溶液から逃げ出し、反応も前進します。
* 弱い電解質の形成（不十分に解離）： 弱酸、弱い塩基、または容易にイオン化しない分子の形成は、反応を前進させることができます。
* エントロピーの大きな変化： エントロピー（障害）を増加させる反応は、しばしば好まれます。
* 平衡： 反応が熱力学的に好まれている場合でも、完了に進まない場合があります。反応は、前方反応と逆反応の速度が等しく、反応物と生成物の濃度が一定のままである平衡状態に達する可能性があります。
例：
* hcl（aq） + naoh（aq） -> nacl（aq） + h2o（l）
*この反応は、弱い電解質である水が形成されるため、進行します。
* nacl（aq） + kno3（aq） -> nano3（aq） + kcl（aq）
*この反応は ではありません すべての反応物と生成物は強力な電解質であり、水に溶けるため、進みます。沈殿物、ガス、または弱い電解質は形成されません。
結論： 水溶液は反応の媒体を提供しますが、すべての反応物と水性産物の存在は、反応を自動的に保証しません。反応が起こるかどうかを予測するには、反応物と潜在的な産物の特定の化学的特性を考慮する必要があります。
