その理由は次のとおりです。
* 分子構造： 炭化水素は、主に炭素と水素原子で構成され、電子をほぼ等しく共有しています。これにより、電荷のバランスの取れた分布がある分子が生じます。つまり、有意な陽性または負の極はありません。
* 分子間力： 炭化水素のような非極性分子は、弱いファンデルワールス力を介して相互作用します。これらの力は、極性分子を一緒に保持する水素結合と双極子双極子相互作用よりもはるかに弱いです。
したがって、炭化水素は ではありません 極性分子間の強い相互作用は、炭化水素との弱い相互作用によって容易に克服されないため、極性物質の溶解が得意です。
炭化水素溶媒の例：
* 石油エーテル： 脂肪と油の抽出に使用される軽い炭化水素の混合物。
* ヘキサン： 化学産業の溶媒として使用される無色の液体。
* トルエン： 塗料、接着剤、ゴムの溶媒として使用される無色の液体。
留意してください： ベンゼンのような一部の炭化水素は、リング構造のためにある程度の極性を示すことができます。ただし、一般的には非極性溶媒と見なされています。
