1。バランスの取れた化学式：
マグネシウム（Mg）と酸素（O₂）と酸化マグネシウム（MGO）との反応のための正しいバランスのついた方程式は次のとおりです。
2 mg +o₂→2 mgo
この方程式は私たちに教えてくれます：
*マグネシウムの2モルは、1モルの酸素ガスと反応します。
*これにより、2モルの酸化マグネシウムが生成されます。
2。モル比：
バランスの取れた方程式から、マグネシウム（MG）と酸化マグネシウム（MGO）のモル比は2：2であり、1：1に簡素化されることがわかります。これは、反応する1モルのmgごとに、1モルのMGOが生成されることを意味します。
3。計算：
マグネシウムのモル数が与えられていないため、酸化マグネシウムのモルを直接計算することはできません。マグネシウムのモル数が反応していることを知る必要があります。
例：
マグネシウムが4モルに反応しているとしましょう。モル比は1：1であるため、酸化マグネシウムの 4モルを生成します。 。
要約する：
形成された酸化マグネシウムのモルを計算するには、反応するマグネシウムのモル数を知る必要があります。 次に、バランスの取れた方程式の1：1モル比を使用して、生成された酸化マグネシウムのモルを決定できます。
