1。結合強度：
* より強い債券： 水素原子と分子の残りの部分との間の結合が強いほど、その水素イオン（H+）を寄付することは困難です。これは、酸が弱いことを意味します。たとえば、HFのH-f結合は非常に強く、フッ化水素酸（HF）を弱酸にします。
* 弱い結合： 結合が弱くなると、水素イオンの寄付が容易になり、酸が強くなります。たとえば、HClのH-CL結合はH-F結合よりも弱く、塩酸（HCl）を強酸にします。
2。陰イオンの電気陰性度：
* より高い電気陰性度： 原子が水素に結合するほど電気陰性であるほど、結合内の共有電子をより強く引き付けます。これにより、水素イオンを寄付するのが難しくなり、酸が弱くなります。たとえば、酸素は塩素よりも電気陰性であり、塩酸（HCl）よりも酢酸（CH3COOH）が弱くなっています。
* 電気陰性度の低い： 電気陰性度が低い原子は、電子の電子を密着させないものに保持し、水素イオンを容易にし、より強い酸をもたらします。
3。共鳴安定化：
* その他の共鳴構造： 酸のコンジュゲートベースが共鳴（電子の非局在化）によって安定化できる場合、酸を強くします。共役構造が多いほど、コンジュゲートベースがあるほど安定し、酸がプロトンを寄付する可能性が高くなります。たとえば、硝酸（NO3-）のコンジュゲートベースには複数の共鳴構造があり、硝酸を強酸にします。
* 共鳴構造の減少： 共鳴構造が少ないコンジュゲートベースは安定性が低く、酸が弱くなります。
4。誘導効果：
* 電子withdrawingグループ： 酸性水素から電子密度を撤回するグループは、より正しく容易に寄付し、より強い酸につながります。たとえば、クロロ酢酸（ClCH2COOH）中の塩素原子の存在は、酢酸（CH3COOH）と比較してその酸性度を高めます。
* 電子donatingグループ： 酸性水素に電子密度を寄付するグループは、寄付をより少なくし、より困難にし、酸が弱くなります。
5。アニオンのサイズ：
* より大きな陰イオン： マイナス電荷がより大きな体積に広がっているため、より大きな陰イオンはより安定しており、水素イオンを受け入れる可能性が高くなります。これにより、酸が強くなります。たとえば、臭化物イオン（Br-）がフッ化物イオン（F-）よりも大きいため、水臭素酸（HBR）はフッ素酸（HF）よりも強い酸です。
要約：
* より強い結合、より高い電気陰性度、共鳴構造の少ない、電子誘発グループ、およびより小さな陰イオンサイズはすべて、弱い酸に寄与します。
* より弱い結合、より低い電気陰性度、より多くの共鳴構造、電子吸引グループ、およびより大きな陰イオンサイズはすべて、より強い酸に寄与します。
覚えておいてください、これらの要因はしばしば酸の全体的な強度を決定するために協力しています。
