反応：
亜鉛（Zn）は、金属の反応性シリーズの鉛（PB）よりも反応的です。これは、亜鉛がその化合物から鉛を置き換えることができることを意味します。亜鉛金属が鉛（II）硝酸塩（Pb（no₃）₂）の溶液に加えられると、次の反応が発生します。
zn（s） + pb（no₃）₂（aq）→zn（no₃）₂（aq） + pb（s）
説明：
* 亜鉛（Zn） 固体金属です。
* 鉛（II）硝酸塩（Pb（no₃）₂） 水に溶解し、水溶液を形成します。
* 硝酸亜鉛（Zn（no₃）₂） また、水に溶解し、水溶液を形成します。
* リード（PB） 固体金属です。
あなたが観察するもの：
* 灰色の金属固体（鉛）が亜鉛の表面に形成されます。 これが避難したリードです。
* 溶液は無色になります。 これは、鉛（II）硝酸塩が消費され、硝酸亜鉛が溶液中に無色であるためです。
キーポイント：
* 単一変位： 亜鉛（より反応性のある金属）が鉛（II）硝酸化合物の鉛を置き換えるため、反応は単一の変位反応として分類されます。
* 反応性シリーズ： 金属の反応性シリーズは、変位反応が発生するかどうかを予測するのに役立ちます。より反応性のある金属は、より少ない反応性金属をその化合物から置き換えます。
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